حمض الفوسفوريك #CAS7664-38-2

حمض الفوسفوريك #CAS7664-38-2

تم تحضير حمض الفوسفوريك لأول مرة بواسطة روبرت بويل في عام 1694 عن طريق إذابة خماسي أكسيد الفوسفور في الماء. يُعتبر حمض الفوسفوريك على الأرجح أهم مركب للفوسفور. وهو ثاني أكبر مادة كيميائية غير عضوية من حيث الحجم، بعد حمض الكبريتيك، المسوق في الولايات المتحدة.

أهم تطبيق وحيد لحمض الفوسفوريك هو تصنيع أملاح الفوسفات للأسمدة. تشمل أسمدة الفوسفات هذه فوسفات الصوديوم والكالسيوم والأمونيوم والبوتاسيوم. تشمل التطبيقات الأخرى: تخليل المعادن ومعالجة الأسطح لإزالة أكاسيد المعادن من الأسطح المعدنية؛ التلميع الكهربائي للألمنيوم؛ كعامل ربط في مختلف المنتجات الحرارية مثل الألومينا والمغنيسيا؛ كمحفز في صناعة النايلون والبنزين؛ كعامل تجفيف؛ في جعل الخشب والأقمشة مقاومة للحريق؛ في النقش الطباعي الحجري؛ في صباغة المنسوجات؛ في الأسمنت السني؛ في تخثير لاتكس المطاط؛ في تنقية بيروكسيد الهيدروجين؛ وككاشف مختبري. تُستخدم المحاليل المخففة من حمض الفوسفوريك كإضافات للمشروبات الغازية لإضفاء طعم حامض لطيف. كما يُستخدم الحمض المخفف في تكرير السكر؛ كمغذٍ؛ وكعامل منظم في تحضير المربى والهلام والمضادات الحيوية. يبلغ تركيز حمض الفوسفوريك التجاري 85% (وزن/وزن).

يستخدم حمض الفوسفوريك الغذائي لتحمض الأطعمة والمشروبات. يمنح طعماً لاذعاً أو حامضياً، وباعتباره مادة كيميائية منتجة بكميات كبيرة، فهو متاح بتكلفة منخفضة وبكميات وفيرة. ارتبط حمض الفوسفوريك، المستخدم في العديد من المشروبات الغازية، بانخفاض كثافة العظام في الدراسات الوبائية. باختصار، حمض الفوسفوريك هو حمض قوي ومادة كيميائية صناعية شائعة تُستخدم في تصنيع مجموعة واسعة من المنتجات، خاصة منظفات البورسلين والمعادن، والمنظفات، والأسمدة. كما يُستخدم كمادة مضافة للغذاء ويُعد مكوناً رئيسياً في العديد من المشروبات الغازية. توجد تركيزات منخفضة من الفوسفات في مياه الشرب التي يُضاف إليها في بعض المناطق لتقليل قابلية ذوبان الرصاص.

ويشير الكيميائيون إلى حمض الأرثوفوسفوريك باسم حمض الفوسفوريك، وهو الاسم الذي يطلقه الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على هذا المركب. يتم استخدام البادئة "أورثو" لتمييز الحمض عن أحماض الفوسفوريك الأخرى، والتي تسمى عمومًا أحماض الفوسفوريك. حمض الأرثوفوسفوريك هو حمض ثلاثي بروتيك غير سام وضعيف إلى حد ما. عندما يكون نقيًا، فهو مادة صلبة عند STP. حمض الأرثوفوسفوريك هو جزيء قطبي للغاية مما يجعله شديد الذوبان في الماء. حالة التكافؤ للفوسفور في حمض الأرثوفوسفوريك وأحماض الفوسفوريك الأخرى هي +5. يعني Triprotic أن جزيء حمض الأرثوفوسفوريك يمكن أن ينفصل حتى ثلاث مرات، مما ينتج كاتيون الهيدروجين، H + في كل مرة.

تطبيق حمض الفوسفوريك

ويأتي حمض الفوسفوريك في المرتبة الثانية بعد حمض الكبريتيك كحمض صناعي، ويصنف باستمرار ضمن أفضل 10 مواد كيميائية مستخدمة على مستوى العالم، ولكنه يستخدم في عدد من التطبيقات الأخرى. تم استخدام الفوسفات كمواد بناء ومخففات للمياه. A builder is a substance added to soaps or detergentsto increase their cleansing power.

يستخدم حمض الفوسفوريك كوسيط في إنتاج مكملات الأعلاف الحيوانية، ومواد معالجة المياه، ومعالجة الأسطح المعدنية، وعامل النقش، ومنتجات العناية الشخصية مثل معجون الأسنان. يُستخدم كمحفز في صناعة البترول والبوليمرات. يُستخدم حمض الفوسفوريك في الطعام كمادة حافظة، ومُحمّض، ومُحسّن للنكهة؛ فهو يُحمّض المشروبات الغازية مثل كوكا كولا وبيبسي، مما يمنحها نكهة لاذعة. يُستخدم حمض الفوسفوريك كمزيل للصدأ ومنظف للمعادن. يحتوي جل نافال على حوالي 25% من حمض الفوسفوريك. تشمل الاستخدامات الأخرى لحمض الفوسفوريك التحكم في العتامة في إنتاج الزجاج، وصباغة المنسوجات، وتخثير لاتكس المطاط، والأسمنت السني.

داخل جسم الإنسان، الفوسفات هو المركب الرئيسي المحتوي على الفوسفور. الفوسفات هو مركب غير عضوي وهو ملح حمض الفوسفوريك. يمكنه تكوين إسترات عضوية مع مجموعة متنوعة من المركبات، وهذه مهمة في العديد من العمليات الكيميائية الحيوية. الفوسفات له الصيغة التجريبية PO 43- . إنه جزيء رباعي السطوح، حيث ذرة الفوسفور المركزية محاطة بأربع ذرات أكسجين.

في الأنظمة البيولوجية، غالبًا ما يوجد الفوسفات إما كأيون حر (فوسفات غير عضوي) أو كإستر بعد التفاعل مع المركبات العضوية (يشار إليه غالبًا بالفوسفات العضوي). الفوسفات غير العضوي (يُرمز له غالبًا بـ Pi) هو خليط من HPO 42- و H 2 PO 4- عند درجة الحموضة الفسيولوجية.

حقيقةأمر واقعمعرض ري والمعدات